Modelo atômico (bruno & suzana do 3°ano do C.E.A.T. ) Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre. (Redirecionado de Teoria atómica) Ir para: navegação, pesquisa
Modelo Atômico de RutherfordMuitas são as teorias sobre a estrutura atômica da matéria, ou modelo atômico. Atualmente, é o Modelo da Mecânica Quântica ou da Mecânica Ondulatória ou Modelo Orbital ou da Nuvem Electrónica aceito para definir a estrutura atômica
Antiguidades Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ía num ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade, receberam o nome de átomos, termo que significa sem partes, em grego. Foi quando surgiu entre os filósofos gregos o termo atomismo.
Parmênides propôs a teoria da unidade e imutabilidade do ser, esta, estava em constante mutação através dos postulados de Heráclito.
O atomismo foi a teoria cujas intuições mais se aproximaram das modernas concepções científicas sobre o modelo atômico.
No século V a.C. (450 a.C.) Leucipo de Mileto juntamente a seu discípulo Demócrito de Abdera, (400 a.C.), considerado o pai do atomismo grego, discorreram sobre a natureza da matéria de forma elegante e precisa.
Demócrito, propôs que a realidade, o todo, se compõe não só de átomos ou partículas indivisíveis de natureza idêntica, conforme proposto por Parmênides. Demócrito acreditava que o vácuo era um não ente. Esta tese entrou em franca contradição com a ontologia parmenídea.
Heráclito postulava que não-ente (vácuo) e matéria (ente) desde a eternidade interagem entre si dando origem ao movimento. E que os átomos apresentam as propriedades de: forma; movimento; tamanho e impenetrabilidade e, por meio de choques entre si, dão origem a objetos visíveis.
Segundo Demócrito a matéria era descontínua, portanto, ao invés dos corpos macroscópicos, os corpos microscópicos, ou átomos não interpenetram-se nem dividim-se, sendo suas mudanças observadas em certos fenômenos físicos e químicos como associações de átomos e suas dissociações e que qualquer matéria é resultado da combinação de átomos dos quatro elementos: ar; fogo; água e terra. Aristóteles, ao contrário de Demócrito, postulou a continuidade da matéria, ou, não constituída por partículas indivisíveis.
Em 60 a.C., Lucrécio compôs o poema De Rerum Natura, que discorria sobre o atomismo de Demócrito.
Os filósofos porém, adotaram o modêlo atômico de Aristóteles, da matéria contínua, que foi seguido pelos pensadores e cientistas até o século XVI d.C.
[editar] John Dalton ( Modelo da bola de bilhar ) O professor da universidade inglesa New College de Manchester, John Dalton foi o criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.
Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico.
Segundo Dalton:
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável. Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria. Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc. O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem. Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
Em 1810 foi publicada a obra New System of Chemical Philosophy (Novo sistema de filosofia química), nesse trabalho havia testes que provavam suas observações, como a lei das pressões parciais, chamada de Lei de Dalton, entre outras relativas à constituição da matéria.
Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos; Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico, pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos. Modelo de Dalton: A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
[editar] Joseph John Thomson A partir de uma experiência utilizando tubos de Crookes, demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Concluiu que essas partículas negativas deviam fazer parte de quaisquer átomos, recebendo assim o nome de elétron.
O modelo atômico de J.J. Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas.
[editar] Ernest Rutherford As bases para o desenvolvimento da física nuclear foram lançadas por Ernest Rutherford ao desenvolver sua teoria sobre a estrutura atômica. O cientista estudou por três anos o comportamento dos feixes de partículas ou raios X, além da emissão de radioatividade pelo elemento Urânio.
Uma das inúmeras experiências realizadas, foi a que demonstrava o espalhamento das partículas alfa. Esta foi base experimental do modelo atômico do chamado átomo nucleado onde elétrons orbitavam em torno de um núcleo.
Durante suas pesquisas Rutherford observou que para cada 10.000 partículas alfa aceleradas incidindo numa lâmina de ouro, apenas uma refletia ou se desviava de sua trajetória. A conclusão foi que o raio de um átomo poderia ser em torno de 10.000 vezes maior que o raio de seu núcleo.
Rutherford e Frederick Soddy ainda, descobriram a existência dos raios gama e estabeleceram as leis das transições radioativas das séries do tório, do actínio e do rádio.
O modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como modelo planetário, pela sua semelhança com a formação do Sistema Solar.
Em 1911, Ernest Rutherford propôs o modelo de átomo com movimentos planetários. Este modelo foi estudado e aperfeiçoado por Niels Bohr, que acabou por demonstrar a natureza das partículas alfa como núcleos de hélio.
[editar] Niels Bohr A teoria orbital de Rutherford encontrou uma dificuldade teórica resolvida por Niels Bohr.
No momento em que temos uma carga elétrica negativa composta pelos elétrons girando ao redor de um núcleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de energia devido a emissão de radiação constante. Num dado momento, os elétrons vão se aproximar do núcleo num movimento em espiral e cair sobre si. Em 1911, Niels Bohr publicou uma tese que demonstrava o comportamento eletrônico dos metais. Na mesma época, foi trabalhar com Ernest Rutherford em Manchester, Inglaterra. Lá obteve os dados precisos do modelo atômico, que iriam lhe ajudar posteriormente.
Em 1913, observando as dificuldades do modelo de Rutherford, Bohr intensificou suas pesquisas visando uma solução teórica.
Em 1916, Niels Bohr retornou para Copenhague para atuar como professor de física. Continuando suas pesquisas sobre o modelo atômico de Rutherford.
Em 1920, nomeado diretor do Instituto de Física Teórica, Bohr acabou desenvolvendo um modelo atômico que unificava a teoria atômica de Rutherford e a teoria da mecânica quântica de Max Planck.
Sua teoria consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os elétrons deveriam girar em órbitas específicas com níveis energéticos bem definidos. Que poderia haver a emissão ou absorção de pacotes discretos de energia chamados de quanta ao mudar de órbita.
Realizando estudos nos elementos químicos com mais de dois elétrons, concluiu que se tratava de uma organização bem definida em camadas. Descobriu ainda que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.
Bohr enunciou o princípio da complementaridade, segundo o qual um fenômeno físico deve ser observado a partir de dois pontos de vista diferentes e não excludentes. Observou que existiam paradoxos onde poderia haver o comportamento de onda e de partícula dos elétrons, dependendo do ponto de vista.
Essa teoria acabou por se transformar na hipótese proposta por Louis de Broglie (Louis Victor Pierre Raymondi, sétimo duque de Broglie) onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se de duas formas, como onda e como partícula.
[editar] Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus predecessores e contemporâneos, acabaram por desenvolver uma nova teoria do modelo atômico, além de postular uma nova visão, chamada de mecânica ondulatória.
Fundamentada na hipótese proposta por Broglie onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se como onda e como partícula, Heisenberg, em 1925, postulou o princípio da incerteza.
A idéia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer um dado elétron numa determinada região do espaço.
O átomo deixou de ser indivisível como acreditavam filósofos gregos antigos e Dalton. O modelo atômico portanto, passou a se constituir na verdade, de uma estrutura complexa.
[editar] O atual modelo atômico Se sabe que os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico. O núcleo atômico é situado no centro do átomo e constituído por prótons que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior à dos prótons. O átomo é eletricamente neutro, por possuir números iguais de elétrons e prótons. O número de prótons no átomo se chama número atômico, este valor é utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periódica. A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos conhecidos. Cada elemento se caracteriza por possuir um número de elétrons que se distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente. Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada possui uma quantidade fixa de elétrons. A camada mais próxima do núcleo K, comporta somente dois elétrons; a camada L, imediatamente posterior, oito, e assim sucessivamente. Os elétrons da última camada (mais afastados do núcleo) são responsáveis pelo comportamento químico do elemento, por isso são denominados elétrons de valência. O número de massa é equivalente à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo. O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é chamado de íon positivo (cátion). Ao receber elétrons, o átomo se torna negativo, sendo chamado íon negativo (ânion). O deslocamento dos elétrons provoca uma corrente elétrica, que dá origem a todos os fenômenos relacionados à eletricidade e ao magnetismo. No núcleo do átomo existem duas forças de interação a chamada interação nuclear forte, responsável pela coesão do núcleo, e a interação nuclear fraca, ou força forte e força fraca respectivamente. As forças de interação nuclear são responsáveis pelo comportamento do átomo quase em sua totalidade. As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são predominantemente dadas pela sua configuração eletrônica, principalmente pela estrutura da última camada, ou camada de valência. As propriedades que são atribuídas aos elementos na tabela, se repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periódica dos elementos. Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons (podem ter quantidade diferente de nêutrons). Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons Os Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa Através da radioatividade alguns átomos atuam como emissores de radiação nuclear, esta constitui a base do uso da energia atômica.
LORENA E CRISTINA CALOR E REAÇÃO O calor é também uma forma de energia. E ela é o melhor exemplo de q a energia se transfere de um corpo para outro.Todos os corpos no universo e radiam calor o q não siginifica q todos eles sejam quentes no sentido cotidiano do termo calor é a energia do movimento das particulas q compõem a materia e q se tanseferi de um corpo para outro para q esta transferenca ocorra é preciso q aja uma diferenca de temperatura entre estes corpos.As reações quimicas são misturas tambem de ingredientes q preparamos um bolo de reações quimicas o fermento por exemplo permiti a produção de gás carbonico q e responsavel pelo crecimento da massa.
De acordo com a teoria cinética molecular, todas as formas de matéria são compostas de partículas pequenas e que se movem rapidamente. Há duas razões principais por que os gases, líquidos e sólidos diferem tanto uns dos outros. Uma é a rigidez do empacotamento das partículas e outra é a intensidade das forças atrativas entre elas. Podemos listar como propriedades influênciadas por estas duas razões o seguinte:
Compressibilidade
Num gás estão bastante separadas, de forma que há muito espaço vázio dentro do qual elas podem ser comprimidas, por isso os gases são bastante compressíveis. Entretanto, as moléculas num líquido ou sólido estão rigidamente empacotadas e há muito pouco espaço vázio entre elas, sendo então virtualemente incomprenssíveis.
Difusão
Comparadas com as moléculas de um líquido ou sólido, as moléculas de um gás se difundem rapidamente, uma vez que elas se movem entre as colisões são relativamente grandes. Em virtude de as moléculas num líquido estarem tão próximas, a distância média que elas percorrem entre as colisões - o seu livre caminho médio - é muito pequena, onde estas sofrem bilhões de colisões antes de percorrer uma distância muito grande e essas interrupções interrupções impedenm-nas de espalhar-se através do líquido. A difusão dentro dos sólidos é muito mais lenta que nos líquidos. Não só as moléculas estão fortemente compactadas como, também, são mantidas rigidamente no mesmo lugar.
Volume e Forma
A propriedade mais óbvia dos gases, líquidos e sólidos é a forma como eles se comportam quando transferidos de um frasco para outro. Ambos, gases e líquidos são flídos; eles se escoam e podem ser bombeados de um lugar para outro. Um sólido, porém, não é um fluído e mantém tanto sua forma quanto seu volume. As forças intermoleculares de um gás são tão fracas que as moléculas podem facilmente superar essa força e expandir para encher i recipiente. O que não acontece num sólido, cujas forças atrativas mantém as moléculas mais ou menos firmes num lugar, de modo que elas não podem se mover umas em torno das outras.
Tensão Superficial
Num líquido cada molécula move-se sempre sob influência das moléculas vizinhas. As moléculas na superfície de um certo recipiente sentem uma atração. Ou seja, a energia potencial deve aumentar, então deve-se realizar trabalho para levá-las até a superficíe. Portanto, tornar a superficíe de um líquido maior requer um gasto de energia e a quantidade de energia necessária é então a tensão superficial.
Evaporação
Num líquido ou num sólido, assim como num gás, as moléculas estão constantemente sofrendo colisões, dando assim origem a uma distribuição de velocidade moleculares individuais e, evidentemente, de energiascinéticas. Se algumas dessas moléculas possuírem energia cinética suficiente para superar as forças atrativas dentro do líquido ou do sólido, elas poderão escapar através da superfície para o estado gasoso - elas evaporam. No líquido existem três fatores que influenciam na velocidade de evaporação: a temperatura, a área superficial e a intensidade das atrações superficiais.
termoquímica é a ciência que estuda as transferencia de calor associada a uma reaçao química ou mudanças no estudo físico de uma subistancias. Atualmente existem aparelhos em que é possivel realizar uma reação química com perda de calor nulo ou despensivel.Neses aparelhos chamamos colorémetros pode determinar o calor de uma reação e o nome dado a quantidade de calor libertado ou abisolvido em uma reação química. PROCESSO EXOTÉRMICO NO processo exotérmico o calor é cedido da mistura de reação para o meio ambiente.Nas reaçoes exotérmicas o sistema reativo apresenta uma dimenção da entalpia portanto a entalpia os produtos é menor que a dos reagentes. ENDOTÈRMICA No prosseso endotérmico a mistura da reação (reagentes )absorve calor do meio ambiente. Nas reações endotérmicas o sistema reativo apresenta um aumento de entalpia, portanto a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.sr
APOLOQUIMICA APOLO E ISMAEL Reações quimica As reações quimicas fazem parte do nosso dia a dia, por exemplo: quando vamos esquentar água para preparar o café da manhã, estamos realizando uma reação quimica, pois o gás do fogão reage com o oxigênio do ar para conzinhar os alimentos. Sabemos que para o carro andar devemos colocar gasolina,mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? Isso só é possivel devido a uma reação quimica. A gasolina utilizada nos veículos é uma mistura de varios elementos compostos, um deles é o ocitono, composto formado por carbono e hidrogênio cuja formuls é C8H18. Quando a gasolina reage com o oxigênio(O) água (H2O) é a energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.
Quimica orgânica Química Orgânica: Sempre Presente! O que é química orgânica? A química orgânica é o ramo de química que trata de substâncias ou compostos contendo carbono e hidrogénio como os seus elementos principais (também, frequentemente encontra-se elementos como oxigénio, azoto, fósforo, enxofre, etc). A química orgânica tem uma presença constante na nossa vida quotidiana e tem uma ligação forte com áreas importantes, como por exemplo, saúde, agricultura, energia, ambiente, transporte, etc (vamos ver vários exemplos). A química orgânica abrange uma área enorme e foi estimado que o número de substâncias orgânicas que pode existir é mais de 1060 (1 seguido por 60 zeros!), um número tão grande que ultrapassa o número de estrelas no universo visível! Os compostos orgânicos são de dois tipos; naturais e sintéticos. Os naturais são feitos (biosintetizados) pela Mãe Naturezae os sintéticos pelo homem nos seus laboratórios e fábricas. Compostos orgânicos são encontrados, na terra, nos mares, no ar e no espaço. Na terra, encontra-se uma grande variedade de compostos orgânicos, desde compostos produzidos pelas plantas e animais aos compostos produzidos nas nossas fábricas e nossos laboratórios. No caso dos seres vivos, são encontrados nas suas células, compostos orgânicos pequenos (por exemplo, açúcares e amino ácidos) a compostos grandes, (por exemplo, proteínas, celulose e ácidos nucleícos). Na verdade, neste momento, consegue ler e compreender este texto pela acção de compostos orgânicos pequenos presentes no cérebro. Denominam-se neurotransmissorese são responsáveis pela sua consciência. Os neurotransmissores são enviados de um neurónio(célula nervosa) para outro. O oxigénio vital para a sobrevivência destas células é transportado por um composto chamado hemoglobinacontendo uma parte orgânica grande (a porfirina).
Propriedade é uma qualidade peculiar de um material.Certas particularidades são mensuraveis ,como ,por exemplo, o aroma ou o sabor de uma fruta. Outras são quantitativas e podem ser medidas ,como a temperatura de ebuliçao a temperatura de fusão e a densidade de uma substância cleuza e fabulo
Propriedade é uma qualidade peculiar de um material.Certas particularidades são mensuraveis ,como ,por exemplo, o aroma ou o sabor de uma fruta. Outras s�o quantitativas e podem ser medidas ,como a temperatura de ebuliçao a temperatura de fusão e a densidade de uma substância cleuza e fabulo
10 comentários:
Modelo atômico (bruno & suzana do 3°ano do C.E.A.T. )
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
(Redirecionado de Teoria atómica)
Ir para: navegação, pesquisa
Modelo Atômico de RutherfordMuitas são as teorias sobre a estrutura atômica da matéria, ou modelo atômico. Atualmente, é o Modelo da Mecânica Quântica ou da Mecânica Ondulatória ou Modelo Orbital ou da Nuvem Electrónica aceito para definir a estrutura atômica
Antiguidades
Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ía num ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a essa propriedade, receberam o nome de átomos, termo que significa sem partes, em grego. Foi quando surgiu entre os filósofos gregos o termo atomismo.
Parmênides propôs a teoria da unidade e imutabilidade do ser, esta, estava em constante mutação através dos postulados de Heráclito.
O atomismo foi a teoria cujas intuições mais se aproximaram das modernas concepções científicas sobre o modelo atômico.
No século V a.C. (450 a.C.) Leucipo de Mileto juntamente a seu discípulo Demócrito de Abdera, (400 a.C.), considerado o pai do atomismo grego, discorreram sobre a natureza da matéria de forma elegante e precisa.
Demócrito, propôs que a realidade, o todo, se compõe não só de átomos ou partículas indivisíveis de natureza idêntica, conforme proposto por Parmênides. Demócrito acreditava que o vácuo era um não ente. Esta tese entrou em franca contradição com a ontologia parmenídea.
Heráclito postulava que não-ente (vácuo) e matéria (ente) desde a eternidade interagem entre si dando origem ao movimento. E que os átomos apresentam as propriedades de: forma; movimento; tamanho e impenetrabilidade e, por meio de choques entre si, dão origem a objetos visíveis.
Segundo Demócrito a matéria era descontínua, portanto, ao invés dos corpos macroscópicos, os corpos microscópicos, ou átomos não interpenetram-se nem dividim-se, sendo suas mudanças observadas em certos fenômenos físicos e químicos como associações de átomos e suas dissociações e que qualquer matéria é resultado da combinação de átomos dos quatro elementos: ar; fogo; água e terra. Aristóteles, ao contrário de Demócrito, postulou a continuidade da matéria, ou, não constituída por partículas indivisíveis.
Em 60 a.C., Lucrécio compôs o poema De Rerum Natura, que discorria sobre o atomismo de Demócrito.
Os filósofos porém, adotaram o modêlo atômico de Aristóteles, da matéria contínua, que foi seguido pelos pensadores e cientistas até o século XVI d.C.
[editar] John Dalton ( Modelo da bola de bilhar )
O professor da universidade inglesa New College de Manchester, John Dalton foi o criador da primeira teoria atômica moderna na passagem do século XVIII para o século XIX.
Em 1803 Dalton publicou o trabalho Absorption of Gases by Water and Other Liquids, (Absorção de gases pela água e outros líquidos), neste delineou os princípios de seu modelo atômico.
Segundo Dalton:
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável.
Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria.
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.
O peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
Em 1810 foi publicada a obra New System of Chemical Philosophy (Novo sistema de filosofia química), nesse trabalho havia testes que provavam suas observações, como a lei das pressões parciais, chamada de Lei de Dalton, entre outras relativas à constituição da matéria.
Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis;
Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza;
Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos;
Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico, pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos. Modelo de Dalton: A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
[editar] Joseph John Thomson
A partir de uma experiência utilizando tubos de Crookes, demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Concluiu que essas partículas negativas deviam fazer parte de quaisquer átomos, recebendo assim o nome de elétron.
O modelo atômico de J.J. Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas.
[editar] Ernest Rutherford
As bases para o desenvolvimento da física nuclear foram lançadas por Ernest Rutherford ao desenvolver sua teoria sobre a estrutura atômica. O cientista estudou por três anos o comportamento dos feixes de partículas ou raios X, além da emissão de radioatividade pelo elemento Urânio.
Uma das inúmeras experiências realizadas, foi a que demonstrava o espalhamento das partículas alfa. Esta foi base experimental do modelo atômico do chamado átomo nucleado onde elétrons orbitavam em torno de um núcleo.
Durante suas pesquisas Rutherford observou que para cada 10.000 partículas alfa aceleradas incidindo numa lâmina de ouro, apenas uma refletia ou se desviava de sua trajetória. A conclusão foi que o raio de um átomo poderia ser em torno de 10.000 vezes maior que o raio de seu núcleo.
Rutherford e Frederick Soddy ainda, descobriram a existência dos raios gama e estabeleceram as leis das transições radioativas das séries do tório, do actínio e do rádio.
O modelo atômico de Rutherford ficou conhecido como modelo planetário, pela sua semelhança com a formação do Sistema Solar.
Em 1911, Ernest Rutherford propôs o modelo de átomo com movimentos planetários. Este modelo foi estudado e aperfeiçoado por Niels Bohr, que acabou por demonstrar a natureza das partículas alfa como núcleos de hélio.
[editar] Niels Bohr
A teoria orbital de Rutherford encontrou uma dificuldade teórica resolvida por Niels Bohr.
No momento em que temos uma carga elétrica negativa composta pelos elétrons girando ao redor de um núcleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de energia devido a emissão de radiação constante. Num dado momento, os elétrons vão se aproximar do núcleo num movimento em espiral e cair sobre si.
Em 1911, Niels Bohr publicou uma tese que demonstrava o comportamento eletrônico dos metais. Na mesma época, foi trabalhar com Ernest Rutherford em Manchester, Inglaterra. Lá obteve os dados precisos do modelo atômico, que iriam lhe ajudar posteriormente.
Em 1913, observando as dificuldades do modelo de Rutherford, Bohr intensificou suas pesquisas visando uma solução teórica.
Em 1916, Niels Bohr retornou para Copenhague para atuar como professor de física. Continuando suas pesquisas sobre o modelo atômico de Rutherford.
Em 1920, nomeado diretor do Instituto de Física Teórica, Bohr acabou desenvolvendo um modelo atômico que unificava a teoria atômica de Rutherford e a teoria da mecânica quântica de Max Planck.
Sua teoria consistia que ao girar em torno de um núcleo central, os elétrons deveriam girar em órbitas específicas com níveis energéticos bem definidos. Que poderia haver a emissão ou absorção de pacotes discretos de energia chamados de quanta ao mudar de órbita.
Realizando estudos nos elementos químicos com mais de dois elétrons, concluiu que se tratava de uma organização bem definida em camadas. Descobriu ainda que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.
Bohr enunciou o princípio da complementaridade, segundo o qual um fenômeno físico deve ser observado a partir de dois pontos de vista diferentes e não excludentes. Observou que existiam paradoxos onde poderia haver o comportamento de onda e de partícula dos elétrons, dependendo do ponto de vista.
Essa teoria acabou por se transformar na hipótese proposta por Louis de Broglie (Louis Victor Pierre Raymondi, sétimo duque de Broglie) onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se de duas formas, como onda e como partícula.
[editar] Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg
Erwin Schrödinger, Louis Victor de Broglie e Werner Heisenberg, reunindo os conhecimentos de seus predecessores e contemporâneos, acabaram por desenvolver uma nova teoria do modelo atômico, além de postular uma nova visão, chamada de mecânica ondulatória.
Fundamentada na hipótese proposta por Broglie onde todo corpúsculo atômico pode comportar-se como onda e como partícula, Heisenberg, em 1925, postulou o princípio da incerteza.
A idéia de órbita eletrônica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de probabilidade de se encontrar num instante qualquer um dado elétron numa determinada região do espaço.
O átomo deixou de ser indivisível como acreditavam filósofos gregos antigos e Dalton. O modelo atômico portanto, passou a se constituir na verdade, de uma estrutura complexa.
[editar] O atual modelo atômico
Se sabe que os elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e que se movem em órbitas ao redor do núcleo atômico.
O núcleo atômico é situado no centro do átomo e constituído por prótons que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do elétron, e por nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior à dos prótons.
O átomo é eletricamente neutro, por possuir números iguais de elétrons e prótons.
O número de prótons no átomo se chama número atômico, este valor é utilizado para estabelecer o lugar de um determinado elemento na tabela periódica.
A tabela periódica é uma ordenação sistemática dos elementos químicos conhecidos.
Cada elemento se caracteriza por possuir um número de elétrons que se distribuem nos diferentes níveis de energia do átomo correspondente.
Os níveis energéticos ou camadas, são denominados pelos símbolos K, L, M, N, O, P e Q.
Cada camada possui uma quantidade fixa de elétrons. A camada mais próxima do núcleo K, comporta somente dois elétrons; a camada L, imediatamente posterior, oito, e assim sucessivamente.
Os elétrons da última camada (mais afastados do núcleo) são responsáveis pelo comportamento químico do elemento, por isso são denominados elétrons de valência.
O número de massa é equivalente à soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
O átomo pode perder elétrons, carregando-se positivamente, é chamado de íon positivo (cátion).
Ao receber elétrons, o átomo se torna negativo, sendo chamado íon negativo (ânion).
O deslocamento dos elétrons provoca uma corrente elétrica, que dá origem a todos os fenômenos relacionados à eletricidade e ao magnetismo.
No núcleo do átomo existem duas forças de interação a chamada interação nuclear forte, responsável pela coesão do núcleo, e a interação nuclear fraca, ou força forte e força fraca respectivamente.
As forças de interação nuclear são responsáveis pelo comportamento do átomo quase em sua totalidade.
As propriedades físico-químicas de um determinado elemento são predominantemente dadas pela sua configuração eletrônica, principalmente pela estrutura da última camada, ou camada de valência.
As propriedades que são atribuídas aos elementos na tabela, se repetem ciclicamente, por isso se denominou como tabela periódica dos elementos.
Os isótopos são átomos de um mesmo elemento com mesmo número de prótons (podem ter quantidade diferente de nêutrons).
Os isótonos são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons
Os Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de massa
Através da radioatividade alguns átomos atuam como emissores de radiação nuclear, esta constitui a base do uso da energia atômica.
LORENA E CRISTINA
CALOR E REAÇÃO
O calor é também uma forma de energia. E ela é o melhor exemplo de q a energia se transfere de um corpo para outro.Todos os corpos no universo e radiam calor o q não siginifica q todos eles sejam quentes no sentido cotidiano do termo calor é a energia do movimento das particulas q compõem a materia e q se tanseferi de um corpo para outro para q esta transferenca ocorra é preciso q aja uma diferenca de temperatura entre estes corpos.As reações quimicas são misturas tambem de ingredientes q preparamos um bolo de reações quimicas o fermento por exemplo permiti a produção de gás carbonico q e responsavel pelo crecimento da massa.
Estrutura da Matéria
Propriedades Gerais
De acordo com a teoria cinética molecular, todas as formas de matéria são compostas de partículas pequenas e que se movem rapidamente. Há duas razões principais por que os gases, líquidos e sólidos diferem tanto uns dos outros. Uma é a rigidez do empacotamento das partículas e outra é a intensidade das forças atrativas entre elas. Podemos listar como propriedades influênciadas por estas duas razões o seguinte:
Compressibilidade
Num gás estão bastante separadas, de forma que há muito espaço vázio dentro do qual elas podem ser comprimidas, por isso os gases são bastante compressíveis. Entretanto, as moléculas num líquido ou sólido estão rigidamente empacotadas e há muito pouco espaço vázio entre elas, sendo então virtualemente incomprenssíveis.
Difusão
Comparadas com as moléculas de um líquido ou sólido, as moléculas de um gás se difundem rapidamente, uma vez que elas se movem entre as colisões são relativamente grandes. Em virtude de as moléculas num líquido estarem tão próximas, a distância média que elas percorrem entre as colisões - o seu livre caminho médio - é muito pequena, onde estas sofrem bilhões de colisões antes de percorrer uma distância muito grande e essas interrupções interrupções impedenm-nas de espalhar-se através do líquido. A difusão dentro dos sólidos é muito mais lenta que nos líquidos. Não só as moléculas estão fortemente compactadas como, também, são mantidas rigidamente no mesmo lugar.
Volume e Forma
A propriedade mais óbvia dos gases, líquidos e sólidos é a forma como eles se comportam quando transferidos de um frasco para outro. Ambos, gases e líquidos são flídos; eles se escoam e podem ser bombeados de um lugar para outro. Um sólido, porém, não é um fluído e mantém tanto sua forma quanto seu volume. As forças intermoleculares de um gás são tão fracas que as moléculas podem facilmente superar essa força e expandir para encher i recipiente. O que não acontece num sólido, cujas forças atrativas mantém as moléculas mais ou menos firmes num lugar, de modo que elas não podem se mover umas em torno das outras.
Tensão Superficial
Num líquido cada molécula move-se sempre sob influência das moléculas vizinhas. As moléculas na superfície de um certo recipiente sentem uma atração. Ou seja, a energia potencial deve aumentar, então deve-se realizar trabalho para levá-las até a superficíe. Portanto, tornar a superficíe de um líquido maior requer um gasto de energia e a quantidade de energia necessária é então a tensão superficial.
Evaporação
Num líquido ou num sólido, assim como num gás, as moléculas estão constantemente sofrendo colisões, dando assim origem a uma distribuição de velocidade moleculares individuais e, evidentemente, de energiascinéticas. Se algumas dessas moléculas possuírem energia cinética suficiente para superar as forças atrativas dentro do líquido ou do sólido, elas poderão escapar através da superfície para o estado gasoso - elas evaporam. No líquido existem três fatores que influenciam na velocidade de evaporação: a temperatura, a área superficial e a intensidade das atrações superficiais.
termoquímica é a ciência que estuda as transferencia de calor associada a uma reaçao química ou mudanças no estudo físico de uma subistancias. Atualmente existem aparelhos em que é possivel realizar uma reação química com perda de calor nulo ou despensivel.Neses aparelhos chamamos colorémetros pode determinar o calor de uma reação e o nome dado a quantidade de calor libertado ou abisolvido em uma reação química.
PROCESSO EXOTÉRMICO
NO processo exotérmico o calor é cedido da mistura de reação para o meio ambiente.Nas reaçoes exotérmicas o sistema reativo apresenta uma dimenção da entalpia portanto a entalpia os produtos é menor que a dos reagentes.
ENDOTÈRMICA
No prosseso endotérmico a mistura da reação (reagentes )absorve calor do meio ambiente.
Nas reações endotérmicas o sistema reativo apresenta um aumento de entalpia, portanto a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.sr
APOLOQUIMICA
APOLO E ISMAEL
Reações quimica
As reações quimicas fazem parte do nosso dia a dia, por exemplo: quando vamos esquentar água para preparar o café da manhã, estamos realizando uma reação quimica, pois o gás do fogão reage com o oxigênio do ar para conzinhar os alimentos. Sabemos que para o carro andar devemos colocar gasolina,mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro? Isso só é possivel devido a uma reação quimica. A gasolina utilizada nos veículos é uma mistura de varios elementos compostos, um deles é o ocitono, composto formado por carbono e hidrogênio cuja formuls é C8H18. Quando a gasolina reage com o oxigênio(O) água (H2O) é a energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.
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Quimica orgânica
Química Orgânica: Sempre Presente! O que é química orgânica? A química orgânica é o ramo de química que trata de substâncias ou compostos contendo carbono e hidrogénio como os seus elementos principais (também, frequentemente encontra-se elementos como oxigénio, azoto, fósforo, enxofre, etc). A química orgânica tem uma presença constante na nossa vida quotidiana e tem uma ligação forte com áreas importantes, como por exemplo, saúde, agricultura, energia, ambiente, transporte, etc (vamos ver vários exemplos). A química orgânica abrange uma área enorme e foi estimado que o número de substâncias orgânicas que pode existir é mais de 1060 (1 seguido por 60 zeros!), um número tão grande que ultrapassa o número de estrelas no universo visível! Os compostos orgânicos são de dois tipos; naturais e sintéticos. Os naturais são feitos (biosintetizados) pela Mãe Naturezae os sintéticos pelo homem nos seus laboratórios e fábricas. Compostos orgânicos são encontrados, na terra, nos mares, no ar e no espaço. Na terra, encontra-se uma grande variedade de compostos orgânicos, desde compostos produzidos pelas plantas e animais aos compostos produzidos nas nossas fábricas e nossos laboratórios. No caso dos seres vivos, são encontrados nas suas células, compostos orgânicos pequenos (por exemplo, açúcares e amino ácidos) a compostos grandes, (por exemplo, proteínas, celulose e ácidos nucleícos). Na verdade, neste momento, consegue ler e compreender este texto pela acção de compostos orgânicos pequenos presentes no cérebro. Denominam-se neurotransmissorese são responsáveis pela sua consciência. Os neurotransmissores são enviados de um neurónio(célula nervosa) para outro. O oxigénio vital para a sobrevivência destas células é transportado por um composto chamado hemoglobinacontendo uma parte orgânica grande (a porfirina).
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Caracterizaçao das substâncias
Propriedade é uma qualidade peculiar de um material.Certas particularidades são mensuraveis ,como ,por exemplo, o aroma ou o sabor de uma fruta. Outras são quantitativas e podem ser medidas ,como a temperatura de ebuliçao a temperatura de fusão e a densidade de uma substância
cleuza e fabulo
ypanCaracterizaçao das substâncias
Propriedade é uma qualidade peculiar de um material.Certas particularidades são mensuraveis ,como ,por exemplo, o aroma ou o sabor de uma fruta. Outras s�o quantitativas e podem ser medidas ,como a temperatura de ebuliçao a temperatura de fusão e a densidade de uma substância
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