engels rutherford realizou em 1911 um experimento que conseguiu descartar de vez o modelo atomico de esfera rigida. oraciocinio de rutherford foi extremamente simplis.seatirarmos com uma metralhadora em um caixote de madeira fechado cujo o conteudo desconheceçamos,as balas não atravesssando o caixote,concluiremos que dentro dele deve haver algum material como concreto ou ferro maciço.mas se as balas atravessarem,chegaremos a conclusão de que ele deve estar vazio ou então contem materias leves como isopor,serragem.porem se algumas balas passare outras recochetear,concluiremos que os materiais dos dois tipos devem estar presentes dentro do caixote,a experiencia permitiu a rutherford concluiu: .o atomo não é maciço,apresentando mais espaço vazio do que preenchido. .a maior parte da massa do atomo se encontra no nucleo dotada de carga positiva ,onde estão os protons. .ao redor do nucleo que é a eletrosfera estão os eletrons muitos mais leves que os protons:
MODELO ATOMICO;Niels Bohr propos um único modelo, mais completo, que conseguia explicar o especto de linhas. Em seu modelo bohr inclui uma série de postulados(postulado é uma afirmaçâo aceita como verdadeira sem demostração) 1. os eletrons nos atomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetorios ciurculares, chamadas ou níveis. 2. Cada um desses níveis possui um valor determinados de energia. 3. Não é permitido a um életron permanecer entre dois desses níveis. 4. Um eletron pode passar de um nível para outro de maior energia desde de que absorva energia externa(energia eletrica,luz,calor). Acontecendo isso dizemos que o életron foi "excitado" 5. O retorno de életron ao nível inicial, se faz acompanhar da liberaçao de energia na forma de ondas eletromagnéticas( luz visivél, ultravioleta,calor etc.) O modelo atomico que rutherford, modificado por bohr, é também conhecido como" modelo de rutherford- bohr".
ISMARA E ROSELI ÓXIDOS Funções quimica dos óxidos Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela a combinação de dois elementos- um desses elementos é sempre o óxigeneo. Exemplo: óxidos de ferro (FEO) de magnésio (MgO); óxidos de aluminio (AT2o3) Existem alguns tipos de óxidos basicos..
A Cinética Química estuda o tempo que as reações levam para atingie o equílibrio. Algumas reações são lentas, por exemplo, quando um prego enferruja, ou a tranformação de carvão em diamente. Outras são muito rápidas, a ponto de causar explosões, como a queima da dinamite e da pólvora. Elas queimam tão rápido que os gases formados, ao se expandirem "arrebentam" tudo ao seu redor. A Cinética Química estuda a "velocidade" das reações. A palavra velocidade, neste caso, é rapidez com que a concentração de uma substância varia.
Temperatura - o aumento de temperatura aumenta a agitação das moléculas e o choque entre elas., portanto a "chance" (probabilidade) de acontecer a reação aumenta. A energia necessária para começar uma reação é chamada energia de ativação. Mesmo uma reação exotérmica precisa de uma energia de ativação para começar.
Pressão - numa reação com gases, o aumento de pressão diminui o espaço entre as moléculas e aumenta os choques, aumentando a velocidade de reação.
Ácido é uma substância que em solução aquosa liberta como ions somente cations HO+ (ou H+). Ex: vinagre, removedor e limão. Ácido oxigênado - Hn e On. Na formação de seus nomes, coloca-se a palavra ácido e utiliza-se prefixos (H, PO e Per) e sufixos (OSO e CO) os quais dependem do número de oxídação (NOX) do elemento central.
Bases Conceito Segundo a teoria de Arrhenius, bases eé uma substância em solução aquosa que liberta como aníons somente íons OH- Hidroxido dos metais não alcalinas terrosos são insoluveis na água formando bases fracas, cujo grau de ionização é na sua maioria inferior a 5%.
Adriana e José Carlos Escola Estadual Ana Teixeira
O conceito de PH é introduzido para permitir uma exata simples que dê conta da acidez de uma dada situação. Quando se dissolve uma espécie ácida numa solução aquosa, esta dissociar-se à parcialmente de acordo com a sua constante de dissociação nas condições em que se encontrar, sendo os prótons libertados pelas moléculas de água. A espécie H3O+ corresponde a descrição mais simples para estes prótons salva todos. Sendo os íons H3O+ os responsáveis pelas propriedades ácidas das soluções aquosas, e a concentração H3O+ (mais rigorosamente a sua atividade). Quanto mais forte forem os ácidos presentes numa solução serão as suas constantes dissociação e maior sera a concentração dos íons H3O+.
Como os líquidos não apresentam forma própria, só tem significado o estudo de sua dilatação volumétrica. Ao estudar a dilatação dos líquidos tem de se levar em conta a dilatação do recipiente sólido que o contém.
De maneira geral, os líquidos dilatam-se sempre mais que os sólidos ao serem igualmente aquecidos.
No aquecimento de um líquido contido num recipiente, o líquido irá, ao dilatar-se juntamente com o recipiente, ocupar parte da dilatação sofrida pelo recipiente, além de mostrar uma dilatação própria, chamada dilatação aparente.
A dilatação aparente é aquela diretamente observada e a dilatação real é aquela que o líquido sofre realmente.
Consideremos um recipiente totalmente cheio de um líquido à temperatura inicial t i .
Aumentando a temperatura do conjunto (recipiente + líquido) até uma temperatura t f , nota-se um extravasamento do líquido, pois este se dilata mais que o recipiente.
A dilatação aparente do líquido é igual ao volume que foi extravasado.
A dilatação real do líquido é dada pela soma da dilatação aparente do líquido e da dilatação volumétrica sofrida pelo recipiente.
Energia de ativação Complexo ativado é uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações intermediárias entre as dos reagentes e as dos produtos.
Energia de ativação é a energia mínima necessária para a formação do complexo ativado.
Teoria da colisão Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:
as moléculas dos reagentes colidam entre si; a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado; a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação. Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade.
Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação.
Regra de van't Hoff - Uma elevação de 10°C duplica a velocidade de uma reação.
Esta é uma regra aproximada e muito limitada.
O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
Lei da velocidade de reação
aA + bB + ... ® produtos v = k [A]p [B]q
p e q são experimentalmente determinados k = constante de velocidade de reação; aumenta com a temperatura p = ordem da reação em relação a A q = ordem da reação em relação a B p + q + ... = ordem da reação Reagente(s) gasoso(s) - A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L. Por isso, no caso de reagente(s) gasoso(s), a lei de velocidade pode ser expressa em termos de pressão.
Para aA(g) + bB(g) + ... produtos, temos:
v = k·ppA·pqB
O aumento da pressão aumenta a velocidade da reação. Quando não há reagente gasoso, a pressão não influi na velocidade da reação.
Reação elementar é aquela que ocorre numa única etapa. Neste caso, para aA + bB + ... ® produtos, temos:
v = k [A]a [B]b...
Mecanismo de reação é o conjunto das etapas em que ocorre a reação. A etapa lenta é a que determina a velocidade da reação. O mecanismo de uma reação é proposto com base no estudo de sua velocidade.
Superfície de contato - Quanto maior for o grau de dispersão de um sólido, maior será a sua superfície e maior será a velocidade da reação na qual é reagente.
Catálise e catalisador Catálise é uma reação na qual toma parte um catalisador.
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, permanecendo inalterado qualitativa e quantitativamente no final da reação.
A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
Catálise homogênea - Catalisador e reagentes constituem uma só fase. Catálise heterogênea - Catalisador e reagentes constituem duas ou mais fases (sistema polifásico ou mistura heterogênea).
Enzima Enzima é uma proteína que atua como catalisador em reações biológicas. Caracteriza-se pela sua ação específica e pela sua grande atividade catalítica. Apresenta uma temperatura ótima, geralmente ao redor de 37°C, na qual tem o máximo de atividade catalítica.
Promotor de reação ou ativador de catalisador é uma substância que ativa o catalisador, mais isoladamente não tem ação catalítica na reação.
Veneno de catalisador ou inibidor é uma substância que diminui e até destrói a ação do catalisador, sem tomar parte na reação.
Autocatálise Autocatálise - Quando um dos produtos da reação atua como catalisador. No início, a reação é lenta e, à medida que o catalisador (produto) vai se formando, sua velocidade vai aumentando.
Thassio e Deusine Escola Estadual Ana Teixeira 3º "B"
- Dentro de um laboratório de química é muito importante manter uma atitude de respeito, cuidado e muita atenção. - É normal às vezes que a pessoa tenha curiosidade diante de umas séries de frascos coloridos e aspectos diferentes, mas é preciso conter essa curiosidade para não por sua segurança em risco. - Não devemos esquecer que: enquanto um trabalho de laboratório bem realizado pode ser fascinante, o mesmo trabalho mal realizado pode acabar em desastre. - Portanto esse assunto é importantíssimo fornecemos a seguir as principais normas de segurança básica que devem ser seguidas durante a realização de qualquer experiência.
Normas de segurança
- Nunca trabalhar sozinho no laboratório; - Usar sempre avental, de preferência branco e longo; - Cabelos longos devem estar amarrados; - Não fumar ou comer no laboratório; - Pesquisar as propriedades físicas e a toxidez dos reagentes antes de iniciar a experiência; - Não deixar frascos de reagentes abertos; - Cuidar da limpeza adequada do material utilizado para não contaminar os reagentes. - Evitar o contato dos reagentes com a pele, etc.
Thamires e Ivana Colégio Estadual Norberto Fernandes
O efeito estufa é o aquecimento da terra, ou seja, é a elevação da temperatura da terrestre em virtude da presença de certos gases na atmosfera. Esses gases permitem que a luz solar atinja a superfície terrestre, mas bloqueia e enviam de volta parte da radiação infravermelha (calor) irradiada pela terra. Estudos realizados mostram que nos ultimos 160 anos a temperatura média da terra sofreu uma elevação de 0,5ºC e, se persistir a atual taxa de poluição atmosférica prêve-se que entre os anos 2025 a 2050 a temperatura sofrerá um aumento de 2,5 a 5,5ºC. As principais consequências seriam a alteração das paisagens vegetais que caracterizam as diferentes regiões terrestres e o, derretimento das massas de gelo, provocando a elevação do nível do mar e desaparecimento de inumeras cidades e regiões litorâneas.
Após os trabalhos de Lavosier, Dalton e outros. O estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classifica-lo de acordo com suas propriedades. A observação experimental tomou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Um dos tipos mais importantes de classificação é aquele que se preocupa em agrupar os elementos de tal forma que posamos prever várias de suas propriedades. Assim surgiu a classificação periódica dos elementos. Desde o início do século XIX, várias tentativas, sem grande sucesso, foram feitas para organizar os elementos. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869, pelo químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev de 1834 a 1907, tornando-se a base da classificação atual, ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. Com os conhecimentos sobre a estrutura atômica, ficou demonstrando que a verdadeira identidade de um elemento está relacionada com o número de prótons, ou seja, o número atômico. Isso explicou uma reformulação na tabela de Mendeleev. Hoje os elementos são ordenados em função de seus números atômicos crescentes. Dentre os 109 elementos conhecidos, temos os naturais, que constituem a matéria do nosso mundo físico, e os artificiais, que foram obtidos em laboratórios de pesquisa nuclear.
A cinética química é um ramo em que se preocupa em estudar a rapidez das reações químicas e os fatores que a influenciam. Estudam ainda a possibilidade de controlar as velocidades, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas. Toda reação química necessita de um certo tempo para se completar, existe reações lentas; A neutralização entre um ácido e uma base em solução aquosa e uma reação lenta. Também existem reações rápidas, pois misturando o gás hidrogênio com o oxigênio, basta uma faísca elétrica dentro do recipiente para haver uma reação explosiva produzindo água, é uma reação extremamente rápida. Velocidade media das reações A velocidade de uma reação é uma grandeza que indicam como as quantidades de reagentes e produtos variam com o passar do tempo. Na maioria das reações químicas, as quantidades em mols das substâncias que reagem e que são diferentes; Exemplo: Uma reação como a de formação de amônia. 1 N2(g)+3H2(g)-----à2NH3(g), verificamos que ao mesmo tempo 1 mol de N2(g) é consumido junto com 3 mols de H2(g), formando 2 mols de NH3(g). Isso significa que ao calcular a velocidade media em função do H2(g), ela será 3 vezes maior que a velocidade media calculada em função do N2(g) e 1,5 vez maior do NH3(g). A velocidade Média da reação é o módulo da velocidade de consumo de um dos reagentes ou da velocidade de formação de um dos produtos, divididos pelo respectivo coeficiente da substância na equação da reação corretamente balanceada.
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo: HF + LiOH - LiF + H2O
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2
Por que devemos nos preocupar com a segurança no laboratório?
Todo homem tem direito à vida,e se temos direito a vida precisamos nos preocupar em preserva-la.Uma forma de preserva-la é preocupar-se com sua segurança no ambiente de trabalho,e se você trabalha em um laboratório,precisa conhecer os riscos a que é expostos e como melhorar suas condições de segurança.
ACIDENTES MAIS COMUNS: * Entoxicações,queimaduras térmicas; * Químicas; * Encêndios; * Choques elétricos; * Explosões,contaminações por agentes biológicos e enteraçes com radiação. Para evitar esses acidentes,os equipamentos de seguranças devem estar sempre no alcance de todos que trabalham nos laboratórios.
O estado de um elemento químico ou de uma substância que esteja na fase gasosa fica determinado apenas quando se conhecem os valores exato de três grandezas: pressão,volume e temperatura.
Essas grandezas são por isso denominadas variáveis de estado .
Volume O gás não tem volume próprio,é propriedade de um gás expandir -se espontaneamente para ocupar completamente o volume do recipiente que o contém
Pressão de um gás: as moléculas do gás movem-se ao acaso ,segundo trajetórias retilíneas que só são interrompidas quando as moléculas colidem umas com as outras ou com as paredes do recipiente .Para um gás ideal considera -se o choque entre as moléculas perfeitamente elástico isto,é a energia total do par de moléculas que colidem permanece inalterada embora uma molécula posa perder energia para outra durante a colisão,considera-se ainda que as moléculas estão livres de forcas de atração mútuas , quaisquer que seja as condições de pressão e temperatura.
gsrifsÁcidos- São soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o hidrônio, H3o1+, formado pela reação de determinados compostos covalentes com a áqua. Bases-São compostos de carater predominantes iônico ou predominantimente molecular, capazes de se dissolverem na áqua liberando íons, mesmo que muito poucos, dos quais o único ânion é o hidrôxido, OH1-. Maricelia e Ana Paula (3 normai A)
O conceito da conservação parece fazer parte da Cultura humana, como se existisse dentro de nós uma idéia de que tudo se modifica, porém a essência permanece, nada desaparece. O conceito de conservação de massa parece muito mais natural. Mais ainda quando pensamos que os átomos que compõem toda as substâncias, são indestrutiveis e, portanto, não desaparecem. Como numa reação química, os átomos apenas mudam de arranjo, nada mais natural que eles não desapareçam. Algumas leis surgiam, mesmo antes da teoria atômica, e incorporavam a conservação da massa.
Lei de Lavoisier
A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta é a lei da conservação global de massa. Uma decorrência desta lei é a frase. "Na natureza nada se cria, tudo se transforma". Exemplo: seja a reação: 2H2+O2-->2H2O Se reagirem 4 gramas de hidrogênio com 32 gramas de oxigênio, teremos como produtos 36 gramas de água. A explicação da teoria atômica atual é a seguinte: um átomo de oxigênio reage com dois de hidrogênio para produzir uma molécula de água. Se tivermos dois átomos de oxigênio, precisamos de quatro átomos de hidrogênio para formar duas moléculas de água.
Lei de Proust
A proporção entre as massas que reagem permanece constante. Nesse caso a explicação é que a proporão entre átomos que participam da reação é constante. Exemplo: Se no exemplo anterior (reação da síntese da água), dobrássemos a quantidade do outro reagente. Conseqüentemente, teríamos o dobro de produto.
Lei de Dalton
Quanto os mesmo elementos produzem substâncias diferentes, se mantermos o valor da massa de um deles a massa do outro só pode variar em valores múltiplos. Isto é fácil de entender se pensarmos que dois elementos só podem formar compostos do tipo: NO, NO2, N2O5, isto é, o número de átomos de cada elemento só varia segundo número interior. Por exemplo, se tivermos 14g de N2, poderemos ter g de O2, ou então 32 g de O2, ou ainda 40 g de O2.
Leis Volumétricas
Nos gases, as proporções entre massas são também validas para volumes, desde que os gases estejam na mesma temperatura e pressão. Isto decorre da lei de Avogrado. Volumes iguais de quaisquer gases se estiverem na mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas.
Marisa e Vanusa Escola Estadual Ana Teixeira 3º "A"
MATÉRIA. Denomina-se matéria tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e,desse modo,possui volume.Podemos citar como exemplos de matéria a madeira,o ferro,a água,o ar e tudo o mais que imaginemos. A ausência total de matéria é o vácuo.Denomina-se corpo qualquer porção limitada de matéria,por exemplo uma tábua de madeira,uma barra de ferro,um cubo de gelo .Denomina-se objeto todo corpo que,divide à sua forma,se presta a determinada finalidade ou uso,como uma cadeira,uma foca ou um martelo. PROPRIEDADE DA MATÉRIA. Propriedade são uma série de características que ,em conjunto,definem a espécie de matéria.Podemos dividi-las em 3 grupos:gerais,funcionais e específicas.PROPRIEDADE GERAIS são as propriedades inerentes a toda espécie de matéria.Massa:é a grandeza que usamos como medida da quantidade de matéria de um corpo ou objeto.Extensão:espaço que a matéria ocupa,seu volume.Impenetrabilidade:é o fato de que das porções de matéria não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.Divisibilidade:toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua constituição(até um certo limite).Compressibilidade:o volume ocupado por uma poção de matéria pode diminuir sob a ação de forças externas.Elasticidade:se a ação de uma forca causar deformação na matéria,dentro de um certo limite,ela poderá retorna à forma original.Continuo.
SÓLIDOS,LÍQUIDOS e GASES Todas as formas de matérias são compostas de partículas pequenas eque se movem rapidamente.há duas razões principais porque os gases,líquidos e sólidos se diferem tanto uns dos outros.Uma é a rigidez do empacotamento das partículas e a outra é aintensidade das forças atrativas entre elas.As principais propriedades influenciadas por estas duas razões são o seguintes: COMPRESSIBILIDADE Num gás,as moléculas estão bastante separadas, de forma que há muito espaço vazio dentro do qual elas podem ser comprimidas.As moléculas num líquido ou sólido estão rigidamente empacotados e há muito pouco espaço vazio entre elas,sendo então virtualmente incompressíveis. DIFUSÃO Comparadas com as moléculas´de um líquido ou sólido,as moléculas de um gás se difundem rapidamente,uma vez que as distâcias que elas se movem entre as colisôes são relativamente grandes.Em virtude de as moléculas num líquido estarem tão próximas,a distâcia média que elas percorrementre as colisões-o seu livre caminho médio - é muito pequeno onde estas sofrem bilhões de colisões antes de percorrer uma distância muito grande e essas interrupçôes impedem-nas de espalhar-se através do líquido...
Linguagem da química Vamos aprender uma nova língua uma língua universal? No caso da química o alfabeto e composto pelos elementos químicos que compõe a tabela periódica cada elemento é designado por um símbolo. Cada símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, CLORO = cl, CARBONO = c e OXIGÊNIO = º Agora que sabemos de que “letras”e composto o alfabeto já podemos escrever as palavras que na linguagem química chamamos de formulas químicas surgem quando unimos os elementos químicos de maneira a formar as substancia. Em alguns casos é necessário designar em que estado estão os reagentes e produtos ( S = sólido, 1 = liquido; g = gasoso e aq = Solução).
Um dos problemas enfrentados por alguns químicos do passado foi a determinação de quantos átomos existem numa certa amostra de matérias. Com a determinação experimental da constante de vogadro ( ou de modo equivalente, da relação numérica entre grama e unidade de massa atômica) esse problema pode ser resolvido Conhecendo – se o constante de avogrado e a massa atômica são possíveis calcular não apenas o número de moléculas ou de íons, quando o caso substancia moléculas ou substancia iônicas. Massa atômica A massa atômica é a massa de um átomo para expressar corretamente essa grandeza devemos utilizar um número ( que normalmente não é inteiro) acompanhado de uma unidade que por vivencia, é a unidade de massa com a massa atômica. (u) então não confunda o número de massa atômica. No caso do alumínio, por exemplo, o numero de massa atômica e 26981538 u conforme a tabela 1. A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa porque existe a ligeira contribuição de elétrons tomam parte do núcleo.
Rafael e Edvane Colegio Estadual Norberto Fernandes
www.quimicanoceat.flogbrasil.com.br Quimica Orgânica Química Orgânica: Sempre Presente! O que é química orgânica? A química orgânica é o ramo de química que trata de substâncias ou compostos contendo carbono e hidrogénio como os seus elementos principais (também, frequentemente encontra-se elementos como oxigénio, azoto, fósforo, enxofre, etc). A química orgânica tem uma presença constante na nossa vida quotidiana e tem uma ligação forte com áreas importantes, como por exemplo, saúde, agricultura, energia, ambiente, transporte, etc (vamos ver vários exemplos). A química orgânica abrange uma área enorme e foi estimado que o número de substâncias orgânicas que pode existir é mais de 1060 (1 seguido por 60 zeros!), um número tão grande que ultrapassa o número de estrelas no universo visível! Os compostos orgânicos são de dois tipos; naturais e sintéticos. Os naturais são feitos (biosintetizados) pela Mãe Naturezae os sintéticos pelo homem nos seus laboratórios e fábricas. Compostos orgânicos são encontrados, na terra, nos mares, no ar e no espaço. Na terra, encontra-se uma grande variedade de compostos orgânicos, desde compostos produzidos pelas plantas e animais aos compostos produzidos nas nossas fábricas e nossos laboratórios. No caso dos seres vivos, são encontrados nas suas células, compostos orgânicos pequenos (por exemplo, açúcares e amino ácidos) a compostos grandes, (por exemplo, proteínas, celulose e ácidos nucleícos). Na verdade, neste momento, consegue ler e compreender este texto pela acção de compostos orgânicos pequenos presentes no cérebro. Denominam-se neurotransmissorese são responsáveis pela sua consciência. Os neurotransmissores são enviados de um neurónio(célula nervosa) para outro. O oxigénio vital para a sobrevivência destas células é transportado por um composto chamado hemoglobinacontendo uma parte orgânica grande (a porfirina).
ÁCIDOS E BASES Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases. Antes da formalização do conceito ácidos e bases Ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo Conduzem corrente elétrica Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico e Bases eram caracterizados como: Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca Tornar a pele lisa e escorregadia Conduzir corrente elétrica A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias: A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim: "Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion." HCl H+ + Cl– "Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion." NaOH Na+ +OH – Observações: Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) – No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos. Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+ A teoria de Bronsted – Lowry Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.) Ácido= qualquer espécie química que doa prótons. Base= qualquer espécie química que aceita prótons. HBr + HOH H3O+ + Br – Ácido Base Outro exemplo: O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry NH4 + NH3 + H+ O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons. A teoria de Lewis Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação. Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons. Base: toda espécie química que doa par de elétrons. Exemplo: :NH3 + HOH [ H3N:H ] + + OH – base ácido NH 4+ O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da água. A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.
Uma reação é exotérmica se as ligações que se formam nos produtos liberam mais energia que a necessária para quebrar as ligações nos reagentes. Por outro lado, se for necessário mais energia para quebrar ligações do que a energia liberada na formação de novas ligações, estamos frente a um processo endotérmico. Energia química é, portanto, a energia associada às ligações químicas. Os processos que liberam calor são chamados exotérmicos. A queima de combustíveis é um exemplo de processo exotérmico. Nas reações exotérmicas o calor pode ser visto como um produto. A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida.
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:
Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
Joseph John Thonson, em 1898, baseado na sua descoberta do elétron e na descoberta da radioatividade, sugeriu que o átomo deveria ser formado por uma esfera positiva, não maciça e incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total fosse nula.
Por que o gelo flutua na água?Na fase sólida,um volume de água comporta menos moléculas de água do que o mesmo volume na fase líquida.A existência de menor quantidade de volume implica menor massa por unidade de volume,portanto a dessidade do gelo é menor que a densidade da água líquida.A densidade da água líquida a 0 gaus C vale 1,00g/cm cúbicos ,enquanto a do gelo, na mesma temperatura,é igual a o,915g/cm cúbicos.Então po ser menos denso,o gelo flutua sobre uma massa água .Esse comportamento explica por que os canos hidráulicos rompem-se quando a água congela em seu interior ou por que uma garrafa de água cheia de água ´´estoura´´ quando é congelada em um freezer .A água é uma das raras substâncias que aumentam de volume quando são congeladas.componentes: Creuza e Fabulo
O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos (isto é, a matéria resiste à deformação). Dentro de um sólido, os átomos ou as moléculas estão relativamente próximos, ou "rígidos". Mas isto não evita que o sólido se deforme ou comprima. Na fase sólida da matéria, os átomos têm uma ordenação espacial fixa, mas uma vez que toda a matéria tem alguma energia cinética, até os átomos do sólido mais rígido movem-se ligeiramente, num movimento "invisível". Os físicos chamam ao estudo dos sólidos física do estado sólido. Este ramo inclui o estudo de semicondutores e de supercondutividade. A física do estado sólido é um tipo de física da matéria condensada. A ciência dos materiais preocupa-se primariamente com propriedades dos sólidos tais como a força e transformações de fase. É largamente coincidente com a física do estado sólido. A química do estado sólido cobre em parte ambos estes campos, mas preocupa-se principalmente com a síntese de novos materiais.
os acidos e as bases é colocados em cantato, reagem entre se formando água e uma nova substância chamada de sal. Esta reação é chamada de reação de neutralização. Por Ex: A reação entre o NaOH; hidróxido de sódio (soda caústica) eo CHL(ácido clóridrico) NaOH(aq) HCL(aq) --> NaCL(aq) + H2O base ácido sal água
A grafite e o diamante são substâncias formadas exclusivamente por átomos de carbono. As ligações entre esses átomos devem ser covalentes apolares. As temperaturas de fusão dessas substâncias são bastantes elevadas, o que nos leva a crer que as ligações a serem rompidas durante o processo de fusão são muito fortes. Na grafite e no diamante, não existem moléculas individuais, como no hidrogênio (H2). Nessas substâncias, denominadas sólidos covalentes, todos os átomos de carbono estão ligados por ligações covalentes. É como se um pedaço de uma dessas substâncias fosse a única e gigantesca molécula. Então, podemos concluir que, no processo de fusão dessas substâncias, são quebradas as ligações covalentes entre átomos de carbono, que são muito fortes. Uma grande parte das rochas e minerais é constituída por sólidos covalentes. Essas rochas e minerais, a exemplo da grafite e do diamante, têm altas temperaturas de fusão e ebulição e são insolúveis em solventes polares e apolares. Esse ultimo fato sugere que os solventes não formam interações com os átomos que compensem energeticamente o rompimento das fortes ligações covalentes entre átomos constituintes dessas substâncias. Essas substâncias são, normalmente, duras e quebradiças e não conduzem corrente elétrica. A grafite é uma exceção. O exame da estrutura da grafite nos ajuda a entender esse comportamento. No diamante, todas as ligações entre átomos são iguais e tem uma direção definida, resultando num reticulo cristalino. Já a grafite apresenta dois tipos diferentes de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos um outro tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons estão bastante livres para se mover por toda estrutura. Esse modelo explica a condutividade elétrica da grafite (elétrons livres) e o fato de ela ser mais mole que o diamante; afinal, as camadas podem deslizar umas sobre as outras e se soltar facilmente. É por isso que usamos a grafite para escrever.
Joseph John Thomson A partir de uma experiência utilizando tubos de Crookes, demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Concluiu que essas partículas negativas deviam fazer parte de quaisquer átomos, recebendo assim o nome de elétron. O modelo atômico de J.J. Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas.
Liquidos O estado líquido PE ou líqüido PB é um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar o volume . Um líquido é uma das quatro principais fases da matéria . E dito um fluido aquilo cuja a forma é usualmente determinada por aquilo que o contem. As partículas do líquido (normalmente moléculas ou conjunto de moléculas) estão livres para se mover por todo o volume do líquido, mas sua atração mutua limita a capacidade destas partículas abandonarem o volume. O volume de uma quantidade de um liquido e determinado pela sua pressão e temperatura . Se este volume difere ligeiramente do volume do recipiente que o contem, uma superfície é observada. A superfície do liquido se comporta como uma membrana elástica, na qual a tensão superficial se manifesta. Devido a este efeito, o liquido forma gotas e bolhas . A Capilaridade é outra conseqüência da tensão superficial . O Líquido exerce pressão nos lados de um recipiente como também em qualquer coisa nela imersa. Esta pressão é transmitida em todas as direções e aumenta com a profundidade.
Sal:É toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cation diferente de OH- ou O2-.
Sáis: Substâncias voláteis que se usava: Cheirar em casos de desmaio. Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos. No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc.
NOMECLATURA DOS SAIS
A nomeclatura dos sais é obtida a partir da nomeclatura do ácido é obtido a partir da nomeclatura do ácido que originou o participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim temos:
SUFIXO DO ÁCIDO -ídrico -ico -oso SUFIXO DO ÂNION -eto -ato -ito
Para determinar os nomes dos sais podem-se ultilizar o seguinte esquema: NOME DO SAL => NOME DO ÂNION => DE => NOME DO CÁTION
Classificação dos Sais
A natureza dos ínios
* Sal neutro: É um sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não apresenta o ânion OH. ExNaCl, BaSO4. * Sal básico: É um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH- (hidroxído), e somente um cátion. * Sal misto: É um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto o hidrógenio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (esceto o hidroxíla OH-). * Sal hidratado: Apresenta, no riticulo cristalino, moléculas de água em proporção definida. A água chama-se : Água de cristalização.
A queima da parafina, a formação de ferrugem e a precipitação do carbonato do bário são exemplos de Reações Química.
Há milhares de reações química ocorrendo agora em nosso planeta, e todas elas apresentam um fator comum: a destruição e formação de substâncias.
* Destruição de substâncias: reagentes
* Reação química: fenômeno químico
* Novas substâncias: produtos
outras caracteristica importante das reações química reside no fato de os átomos não serem destruido. Ou seja, as substancias reagentes são destruida, mas o número total de átomos permanece constante.
Na reaçao entre os gases hidrogênio e cloro, com formação do gás clorídrico, o número total de átomos é conservado desde o início até o fim dada reação.
Para indicar esse fato numa equação química, utilizamos números que chamamos de coeficientes.
H2(g) + CL2(g) _ 2HCl(g)
Interprete assim: Uma molécula H2 reage com uma molécula Cl2 formando duas moléculas HCL.
Equação química
Equação química é o conjunto de símbolos e códigos utilizados para representa uma equação química.Mas na verdade reação química é o fenômeno que está ocorrendo na natureza.
Velocidade da reação
A velocidade de uma reação pode ser levada com uso de substâncias chamadas catalizadores . É ocaso das enzimas, que são importantes catalizadores encontrados nos organismos vivos.
Porque ocorrem as reações química?
As reações química constituem o cerne dos fenômenos químico. Nada mais natural, portanto, que os cientista investiguem com profundidade as causas das transformações química.
Os estudos mostram que nem sempre é fácil prever se uma reação efetivamente ocorrerá ou não, mas existem causas gerais que podem nos fornecer boa indicações.
Propriedade da materia Maréria, corpo eobjeto Chamamos matéria a tudo que tem massa,ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido, por exemplo:Madeira aluminío, ferro, ar, etc. Corpo é uma porção limitada da matéria e objeto é um corpo fabricado para um a um determinada fim. Resumindo, podemos dizer que o ferro é matéria uma barra de ferro é um corpoe um portão de ferro é um objeto. a matéria apresenta várias propriedades que são classificada em gerais, funcionais e especificas. propriedade gerais da matéria são comuns a toda e qualquer espécie da matéria,independentimente da substância de que ela é feita. As principais são: Massa, extensão impenetrabilidade, divibilidade, compressibilidade e elasticidade. Massa: TOdos os corpos possuem massa. Extensão: Todos os corpos ocupam lugar no espaço. (Extensão. Todos os corpos ocupam lugar). Impenetrabilidade. Dois corpos podem ser divididos em partes cada vez menores. Compressibilidade: Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob, a ação de forças externas. Elasticidade: Os corpos possuem a propriedade de à forma e volume originais cessada a causa que os deformou Propriedade funcionais da Matéria São propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria. Esses grupos são chamadas funções quimicas, e as principais são: Ácidos bases, sais e oxídos que serão estudador oportunamente. Propriedades Expecificas da Matéria São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades especificas, podemos citar: _ Propriedades Fisícas: Ponto de Fusão, ponto de ebulição, densidade. _ Propriedades orgonolépticas: Odor, sabor. _ Propriedades químicas: Reações quimicas.
35 comentários:
engels rutherford realizou em 1911 um experimento que conseguiu descartar de vez o modelo atomico de esfera rigida.
oraciocinio de rutherford foi extremamente simplis.seatirarmos com uma metralhadora em um caixote de madeira fechado cujo o conteudo desconheceçamos,as balas não atravesssando o caixote,concluiremos que dentro dele deve haver algum material como concreto ou ferro maciço.mas se as balas atravessarem,chegaremos a conclusão de que ele deve estar vazio ou então contem materias leves como isopor,serragem.porem se algumas balas passare outras recochetear,concluiremos que os materiais dos dois tipos devem estar presentes dentro do caixote,a experiencia permitiu a rutherford concluiu:
.o atomo não é maciço,apresentando mais espaço vazio do que preenchido.
.a maior parte da massa do atomo se encontra no nucleo dotada de carga positiva ,onde estão os protons.
.ao redor do nucleo que é a eletrosfera estão os eletrons muitos mais leves que os protons:
MODELO ATOMICO;Niels Bohr propos um único modelo, mais completo, que conseguia explicar o especto de linhas.
Em seu modelo bohr inclui uma série de postulados(postulado é uma afirmaçâo aceita como verdadeira sem demostração)
1. os eletrons nos atomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetorios ciurculares, chamadas ou níveis.
2. Cada um desses níveis possui um valor determinados de energia.
3. Não é permitido a um életron permanecer entre dois desses níveis.
4. Um eletron pode passar de um nível para outro de maior energia desde de que absorva energia externa(energia eletrica,luz,calor).
Acontecendo isso dizemos que o életron foi "excitado"
5. O retorno de életron ao nível inicial, se faz acompanhar da liberaçao de energia na forma de ondas eletromagnéticas( luz visivél, ultravioleta,calor etc.)
O modelo atomico que rutherford, modificado por bohr, é também conhecido como" modelo de rutherford- bohr".
ISMARA E ROSELI
ÓXIDOS
Funções quimica dos óxidos
Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela a combinação de dois elementos- um desses elementos é sempre o óxigeneo.
Exemplo: óxidos de ferro (FEO) de magnésio (MgO); óxidos de aluminio (AT2o3)
Existem alguns tipos de óxidos basicos..
Cinética Química
A Cinética Química estuda o tempo que as reações levam para atingie o equílibrio.
Algumas reações são lentas, por exemplo, quando um prego enferruja, ou a tranformação de carvão em diamente.
Outras são muito rápidas, a ponto de causar explosões, como a queima da dinamite e da pólvora. Elas queimam tão rápido que os gases formados, ao se expandirem "arrebentam" tudo ao seu redor.
A Cinética Química estuda a "velocidade" das reações.
A palavra velocidade, neste caso, é rapidez com que a concentração de uma substância varia.
Temperatura - o aumento de temperatura aumenta a agitação das moléculas e o choque entre elas., portanto a "chance" (probabilidade) de acontecer a reação aumenta.
A energia necessária para começar uma reação é chamada energia de ativação.
Mesmo uma reação exotérmica precisa de uma energia de ativação para começar.
Pressão - numa reação com gases, o aumento de pressão diminui o espaço entre as moléculas e aumenta os choques, aumentando a velocidade de reação.
Miiam e Ronaldo
Escola Estadual Ana Teixeira
Estudo Geral dos Ácidos
Ácido é uma substância que em solução aquosa liberta como ions somente cations HO+ (ou H+).
Ex: vinagre, removedor e limão. Ácido oxigênado - Hn e On.
Na formação de seus nomes, coloca-se a palavra ácido e utiliza-se prefixos (H, PO e Per) e sufixos (OSO e CO) os quais dependem do número de oxídação (NOX) do elemento central.
Bases Conceito
Segundo a teoria de Arrhenius, bases eé uma substância em solução aquosa que liberta como aníons somente íons OH- Hidroxido dos metais não alcalinas terrosos são insoluveis na água formando bases fracas, cujo grau de ionização é na sua maioria inferior a 5%.
Adriana e José Carlos
Escola Estadual Ana Teixeira
O conceito de PH é introduzido para permitir uma exata simples que dê conta da acidez de uma dada situação.
Quando se dissolve uma espécie ácida numa solução aquosa, esta dissociar-se à parcialmente de acordo com a sua constante de dissociação nas condições em que se encontrar, sendo os prótons libertados pelas moléculas de água.
A espécie H3O+ corresponde a descrição mais simples para estes prótons salva todos. Sendo os íons H3O+ os responsáveis pelas propriedades ácidas das soluções aquosas, e a concentração H3O+ (mais rigorosamente a sua atividade).
Quanto mais forte forem os ácidos presentes numa solução serão as suas constantes dissociação e maior sera a concentração dos íons H3O+.
Juscelio e Luciene
Dilatação dos Líquidos
Como os líquidos não apresentam forma própria, só tem significado o estudo de sua dilatação volumétrica. Ao estudar a dilatação dos líquidos tem de se levar em conta a dilatação do recipiente sólido que o contém.
De maneira geral, os líquidos dilatam-se sempre mais que os sólidos ao serem igualmente aquecidos.
No aquecimento de um líquido contido num recipiente, o líquido irá, ao dilatar-se juntamente com o recipiente, ocupar parte da dilatação sofrida pelo recipiente, além de mostrar uma dilatação própria, chamada dilatação aparente.
A dilatação aparente é aquela diretamente observada e a dilatação real é aquela que o líquido sofre realmente.
Consideremos um recipiente totalmente cheio de um líquido à temperatura inicial t i .
Aumentando a temperatura do conjunto (recipiente + líquido) até uma temperatura t f , nota-se um extravasamento do líquido, pois este se dilata mais que o recipiente.
A dilatação aparente do líquido é igual ao volume que foi extravasado.
A dilatação real do líquido é dada pela soma da dilatação aparente do líquido e da dilatação volumétrica sofrida pelo recipiente.
Cinética Química
Energia de ativação
Complexo ativado é uma estrutura intermediária entre os reagentes e os produtos, com ligações intermediárias entre as dos reagentes e as dos produtos.
Energia de ativação é a energia mínima necessária para a formação do complexo ativado.
Teoria da colisão
Pela teoria da colisão, para haver reação é necessário que:
as moléculas dos reagentes colidam entre si;
a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado;
a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação.
Colisão efetiva ou eficaz é aquela que resulta em reação, isto é, que está de acordo com as duas últimas condições da teoria da colisão. O número de colisões efetivas ou eficazes é muito pequeno comparado ao número total de colisões que ocorrem entre as moléculas dos reagentes.
Quanto menor for a energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade.
Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação.
Regra de van't Hoff - Uma elevação de 10°C duplica a velocidade de uma reação.
Esta é uma regra aproximada e muito limitada.
O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
Lei da velocidade de reação
aA + bB + ... ® produtos v = k [A]p [B]q
p e q são experimentalmente determinados
k = constante de velocidade de reação; aumenta com a temperatura
p = ordem da reação em relação a A
q = ordem da reação em relação a B
p + q + ... = ordem da reação
Reagente(s) gasoso(s) - A pressão de um gás é diretamente proporcional à sua concentração em mol/L. Por isso, no caso de reagente(s) gasoso(s), a lei de velocidade pode ser expressa em termos de pressão.
Para aA(g) + bB(g) + ... produtos, temos:
v = k·ppA·pqB
O aumento da pressão aumenta a velocidade da reação. Quando não há reagente gasoso, a pressão não influi na velocidade da reação.
Reação elementar é aquela que ocorre numa única etapa. Neste caso, para aA + bB + ... ® produtos, temos:
v = k [A]a [B]b...
Mecanismo de reação é o conjunto das etapas em que ocorre a reação. A etapa lenta é a que determina a velocidade da reação. O mecanismo de uma reação é proposto com base no estudo de sua velocidade.
Superfície de contato - Quanto maior for o grau de dispersão de um sólido, maior será a sua superfície e maior será a velocidade da reação na qual é reagente.
Catálise e catalisador
Catálise é uma reação na qual toma parte um catalisador.
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, permanecendo inalterado qualitativa e quantitativamente no final da reação.
A ação do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
Catálise homogênea - Catalisador e reagentes constituem uma só fase.
Catálise heterogênea - Catalisador e reagentes constituem duas ou mais fases (sistema polifásico ou mistura heterogênea).
Enzima
Enzima é uma proteína que atua como catalisador em reações biológicas. Caracteriza-se pela sua ação específica e pela sua grande atividade catalítica. Apresenta uma temperatura ótima, geralmente ao redor de 37°C, na qual tem o máximo de atividade catalítica.
Promotor de reação ou ativador de catalisador é uma substância que ativa o catalisador, mais isoladamente não tem ação catalítica na reação.
Veneno de catalisador ou inibidor é uma substância que diminui e até destrói a ação do catalisador, sem tomar parte na reação.
Autocatálise
Autocatálise - Quando um dos produtos da reação atua como catalisador. No início, a reação é lenta e, à medida que o catalisador (produto) vai se formando, sua velocidade vai aumentando.
Thassio e Deusine
Escola Estadual Ana Teixeira
3º "B"
Segurança em Laboratório
- Dentro de um laboratório de química é muito importante manter uma atitude de respeito, cuidado e muita atenção.
- É normal às vezes que a pessoa tenha curiosidade diante de umas séries de frascos coloridos e aspectos diferentes, mas é preciso conter essa curiosidade para não por sua segurança em risco.
- Não devemos esquecer que: enquanto um trabalho de laboratório bem realizado pode ser fascinante, o mesmo trabalho mal realizado pode acabar em desastre.
- Portanto esse assunto é importantíssimo fornecemos a seguir as principais normas de segurança básica que devem ser seguidas durante a realização de qualquer experiência.
Normas de segurança
- Nunca trabalhar sozinho no laboratório;
- Usar sempre avental, de preferência branco e longo;
- Cabelos longos devem estar amarrados;
- Não fumar ou comer no laboratório;
- Pesquisar as propriedades físicas e a toxidez dos reagentes antes de iniciar a experiência;
- Não deixar frascos de reagentes abertos;
- Cuidar da limpeza adequada do material utilizado para não contaminar os reagentes.
- Evitar o contato dos reagentes com a pele, etc.
Thamires e Ivana
Colégio Estadual Norberto Fernandes
O efeito estufa é o aquecimento da terra, ou seja, é a elevação da temperatura da terrestre em virtude da presença de certos gases na atmosfera. Esses gases permitem que a luz solar atinja a superfície terrestre, mas bloqueia e enviam de volta parte da radiação infravermelha (calor) irradiada pela terra.
Estudos realizados mostram que nos ultimos 160 anos a temperatura média da terra sofreu uma elevação de 0,5ºC e, se persistir a atual taxa de poluição atmosférica prêve-se que entre os anos 2025 a 2050 a temperatura sofrerá um aumento de 2,5 a 5,5ºC. As principais consequências seriam a alteração das paisagens vegetais que caracterizam as diferentes regiões terrestres e o, derretimento das massas de gelo, provocando a elevação do nível do mar e desaparecimento de inumeras cidades e regiões litorâneas.
Tabela Periódica
Após os trabalhos de Lavosier, Dalton e outros. O estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classifica-lo de acordo com suas propriedades. A observação experimental tomou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos.
Um dos tipos mais importantes de classificação é aquele que se preocupa em agrupar os elementos de tal forma que posamos prever várias de suas propriedades.
Assim surgiu a classificação periódica dos elementos.
Desde o início do século XIX, várias tentativas, sem grande sucesso, foram feitas para organizar os elementos. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869, pelo químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev de 1834 a 1907, tornando-se a base da classificação atual, ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas.
Com os conhecimentos sobre a estrutura atômica, ficou demonstrando que a verdadeira identidade de um elemento está relacionada com o número de prótons, ou seja, o número atômico. Isso explicou uma reformulação na tabela de Mendeleev.
Hoje os elementos são ordenados em função de seus números atômicos crescentes.
Dentre os 109 elementos conhecidos, temos os naturais, que constituem a matéria do nosso mundo físico, e os artificiais, que foram obtidos em laboratórios de pesquisa nuclear.
Edivaldo e Maria
Colégio Estadual Ana Teixeira
Cinética Química
A cinética química é um ramo em que se preocupa em estudar a rapidez das reações químicas e os fatores que a influenciam. Estudam ainda a possibilidade de controlar as velocidades, tornando as reações mais rápidas ou mais lentas.
Toda reação química necessita de um certo tempo para se completar, existe reações lentas; A neutralização entre um ácido e uma base em solução aquosa e uma reação lenta. Também existem reações rápidas, pois misturando o gás hidrogênio com o oxigênio, basta uma faísca elétrica dentro do recipiente para haver uma reação explosiva produzindo água, é uma reação extremamente rápida.
Velocidade media das reações
A velocidade de uma reação é uma grandeza que indicam como as quantidades de reagentes e produtos variam com o passar do tempo.
Na maioria das reações químicas, as quantidades em mols das substâncias que reagem e que são diferentes;
Exemplo: Uma reação como a de formação de amônia.
1 N2(g)+3H2(g)-----à2NH3(g), verificamos que ao mesmo tempo 1 mol de N2(g) é consumido junto com 3 mols de H2(g), formando 2 mols de NH3(g).
Isso significa que ao calcular a velocidade media em função do H2(g), ela será 3 vezes maior que a velocidade media calculada em função do N2(g) e 1,5 vez maior do NH3(g).
A velocidade Média da reação é o módulo da velocidade de consumo de um dos reagentes ou da velocidade de formação de um dos produtos, divididos pelo respectivo coeficiente da substância na equação da reação corretamente balanceada.
Leonardo e Nilson
CENF
2º"G"
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base. É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. Exemplo:
HF + LiOH - LiF + H2O
Óxidos são compostos binários,isto é possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO2 , H2O , H2O2
Por que devemos nos preocupar com a segurança no laboratório?
Todo homem tem direito à vida,e se temos direito a vida precisamos nos preocupar em preserva-la.Uma forma de preserva-la é preocupar-se com sua segurança no ambiente de trabalho,e se você trabalha em um laboratório,precisa conhecer os riscos a que é expostos e como melhorar suas condições de segurança.
ACIDENTES MAIS COMUNS:
* Entoxicações,queimaduras térmicas;
* Químicas;
* Encêndios;
* Choques elétricos;
* Explosões,contaminações por agentes biológicos e enteraçes com radiação.
Para evitar esses acidentes,os equipamentos de seguranças devem estar sempre no alcance de todos que trabalham nos laboratórios.
O ESTUDO DE UM GÀS
O estado de um elemento químico ou de uma substância que esteja na fase gasosa fica determinado apenas quando se conhecem os valores exato de três grandezas: pressão,volume e temperatura.
Essas grandezas são por isso denominadas variáveis de estado .
Volume
O gás não tem volume próprio,é propriedade de um gás expandir -se espontaneamente para ocupar completamente o volume do recipiente que o contém
Pressão de um gás: as moléculas do gás movem-se ao acaso ,segundo trajetórias retilíneas que só são interrompidas quando as moléculas colidem umas com as outras ou com as paredes do recipiente .Para um gás ideal considera -se o choque entre as moléculas perfeitamente elástico isto,é a energia total do par de moléculas que colidem permanece inalterada embora uma molécula posa perder energia para outra durante a colisão,considera-se ainda que as moléculas estão livres de forcas de atração mútuas , quaisquer que seja as condições de pressão e temperatura.
gsrifsÁcidos- São soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o hidrônio, H3o1+, formado pela reação de determinados compostos covalentes com a áqua.
Bases-São compostos de carater predominantes iônico ou predominantimente molecular, capazes de se dissolverem na áqua liberando íons, mesmo que muito poucos, dos quais o único ânion é o hidrôxido, OH1-.
Maricelia e Ana Paula (3 normai A)
Leis Ponderais
O conceito da conservação parece fazer parte da Cultura humana, como se existisse dentro de nós uma idéia de que tudo se modifica, porém a essência permanece, nada desaparece.
O conceito de conservação de massa parece muito mais natural. Mais ainda quando pensamos que os átomos que compõem toda as substâncias, são indestrutiveis e, portanto, não desaparecem.
Como numa reação química, os átomos apenas mudam de arranjo, nada mais natural que eles não desapareçam.
Algumas leis surgiam, mesmo antes da teoria atômica, e incorporavam a conservação da massa.
Lei de Lavoisier
A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.
Esta é a lei da conservação global de massa. Uma decorrência desta lei é a frase.
"Na natureza nada se cria, tudo se transforma".
Exemplo: seja a reação:
2H2+O2-->2H2O
Se reagirem 4 gramas de hidrogênio com 32 gramas de oxigênio, teremos como produtos 36 gramas de água.
A explicação da teoria atômica atual é a seguinte: um átomo de oxigênio reage com dois de hidrogênio para produzir uma molécula de água. Se tivermos dois átomos de oxigênio, precisamos de quatro átomos de hidrogênio para formar duas moléculas de água.
Lei de Proust
A proporção entre as massas que reagem permanece constante.
Nesse caso a explicação é que a proporão entre átomos que participam da reação é constante.
Exemplo: Se no exemplo anterior (reação da síntese da água), dobrássemos a quantidade do outro reagente.
Conseqüentemente, teríamos o dobro de produto.
Lei de Dalton
Quanto os mesmo elementos produzem substâncias diferentes, se mantermos o valor da massa de um deles a massa do outro só pode variar em valores múltiplos.
Isto é fácil de entender se pensarmos que dois elementos só podem formar compostos do tipo: NO, NO2, N2O5, isto é, o número de átomos de cada elemento só varia segundo número interior.
Por exemplo, se tivermos 14g de N2, poderemos ter g de O2, ou então 32 g de O2, ou ainda 40 g de O2.
Leis Volumétricas
Nos gases, as proporções entre massas são também validas para volumes, desde que os gases estejam na mesma temperatura e pressão.
Isto decorre da lei de Avogrado.
Volumes iguais de quaisquer gases se estiverem na mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas.
Marisa e Vanusa
Escola Estadual Ana Teixeira
3º "A"
MATÉRIA.
Denomina-se matéria tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço e,desse modo,possui volume.Podemos citar como exemplos de matéria a madeira,o ferro,a água,o ar e tudo o mais que imaginemos. A ausência total de matéria é o vácuo.Denomina-se corpo qualquer porção limitada de matéria,por exemplo uma tábua de madeira,uma barra de ferro,um cubo de gelo .Denomina-se objeto todo corpo que,divide à sua forma,se presta a determinada finalidade ou uso,como uma cadeira,uma foca ou um martelo.
PROPRIEDADE DA MATÉRIA.
Propriedade são uma série de características que ,em conjunto,definem a espécie de matéria.Podemos dividi-las em 3 grupos:gerais,funcionais e específicas.PROPRIEDADE GERAIS são as propriedades inerentes a toda espécie de matéria.Massa:é a grandeza que usamos como medida da quantidade de matéria de um corpo ou objeto.Extensão:espaço que a matéria ocupa,seu volume.Impenetrabilidade:é o fato de que das porções de matéria não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.Divisibilidade:toda matéria pode ser dividida sem alterar a sua constituição(até um certo limite).Compressibilidade:o volume ocupado por uma poção de matéria pode diminuir sob a ação de forças externas.Elasticidade:se a ação de uma forca causar deformação na matéria,dentro de um certo limite,ela poderá retorna à forma original.Continuo.
SÓLIDOS,LÍQUIDOS e GASES Todas as formas de matérias são compostas de partículas pequenas eque se movem rapidamente.há duas razões principais porque os gases,líquidos e sólidos se diferem tanto uns dos outros.Uma é a rigidez do empacotamento das partículas e a outra é aintensidade das forças atrativas entre elas.As principais propriedades influenciadas por estas duas razões são o seguintes: COMPRESSIBILIDADE Num gás,as moléculas estão bastante separadas, de forma que há muito espaço vazio dentro do qual elas podem ser comprimidas.As moléculas num líquido ou sólido estão rigidamente empacotados e há muito pouco espaço vazio entre elas,sendo então virtualmente incompressíveis. DIFUSÃO Comparadas com as moléculas´de um líquido ou sólido,as moléculas de um gás se difundem rapidamente,uma vez que as distâcias que elas se movem entre as colisôes são relativamente grandes.Em virtude de as moléculas num líquido estarem tão próximas,a distâcia média que elas percorrementre as colisões-o seu livre caminho médio - é muito pequeno onde estas sofrem bilhões de colisões antes de percorrer uma distância muito grande e essas interrupçôes impedem-nas de espalhar-se através do líquido...
Linguagem da química
Vamos aprender uma nova língua uma língua universal?
No caso da química o alfabeto e composto pelos elementos químicos que compõe a tabela periódica cada elemento é designado por um símbolo.
Cada símbolo lembra o nome do elemento. Por exemplo, CLORO = cl, CARBONO = c e OXIGÊNIO = º
Agora que sabemos de que “letras”e composto o alfabeto já podemos escrever as palavras que na linguagem química chamamos de formulas químicas surgem quando unimos os elementos químicos de maneira a formar as substancia.
Em alguns casos é necessário designar em que estado estão os reagentes e produtos ( S = sólido, 1 = liquido; g = gasoso e aq = Solução).
Colégio EStadual Ana Teixeira
Massa molar
Um dos problemas enfrentados por alguns químicos do passado foi a determinação de quantos átomos existem numa certa amostra de matérias.
Com a determinação experimental da constante de vogadro ( ou de modo equivalente, da relação numérica entre grama e unidade de massa atômica) esse problema pode ser resolvido
Conhecendo – se o constante de avogrado e a massa atômica são possíveis calcular não apenas o número de moléculas ou de íons, quando o caso substancia moléculas ou substancia iônicas.
Massa atômica
A massa atômica é a massa de um átomo para expressar corretamente essa grandeza devemos utilizar um número ( que normalmente não é inteiro) acompanhado de uma unidade que por vivencia, é a unidade de massa com a massa atômica. (u) então não confunda o número de massa atômica. No caso do alumínio, por exemplo, o numero de massa atômica e 26981538 u conforme a tabela 1.
A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa porque existe a ligeira contribuição de elétrons tomam parte do núcleo.
Rafael e Edvane
Colegio Estadual Norberto Fernandes
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Quimica Orgânica
Química Orgânica: Sempre Presente! O que é química orgânica? A química orgânica é o ramo de química que trata de substâncias ou compostos contendo carbono e hidrogénio como os seus elementos principais (também, frequentemente encontra-se elementos como oxigénio, azoto, fósforo, enxofre, etc). A química orgânica tem uma presença constante na nossa vida quotidiana e tem uma ligação forte com áreas importantes, como por exemplo, saúde, agricultura, energia, ambiente, transporte, etc (vamos ver vários exemplos). A química orgânica abrange uma área enorme e foi estimado que o número de substâncias orgânicas que pode existir é mais de 1060 (1 seguido por 60 zeros!), um número tão grande que ultrapassa o número de estrelas no universo visível! Os compostos orgânicos são de dois tipos; naturais e sintéticos. Os naturais são feitos (biosintetizados) pela Mãe Naturezae os sintéticos pelo homem nos seus laboratórios e fábricas. Compostos orgânicos são encontrados, na terra, nos mares, no ar e no espaço. Na terra, encontra-se uma grande variedade de compostos orgânicos, desde compostos produzidos pelas plantas e animais aos compostos produzidos nas nossas fábricas e nossos laboratórios. No caso dos seres vivos, são encontrados nas suas células, compostos orgânicos pequenos (por exemplo, açúcares e amino ácidos) a compostos grandes, (por exemplo, proteínas, celulose e ácidos nucleícos). Na verdade, neste momento, consegue ler e compreender este texto pela acção de compostos orgânicos pequenos presentes no cérebro. Denominam-se neurotransmissorese são responsáveis pela sua consciência. Os neurotransmissores são enviados de um neurónio(célula nervosa) para outro. O oxigénio vital para a sobrevivência destas células é transportado por um composto chamado hemoglobinacontendo uma parte orgânica grande (a porfirina).
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ÁCIDOS E BASES
Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
Antes da formalização do conceito ácidos e bases
Ácidos eram caracterizados como:
Substâncias que tem sabor azedo
Conduzem corrente elétrica
Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico
e
Bases eram caracterizados como:
Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca
Tornar a pele lisa e escorregadia
Conduzir corrente elétrica
A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:
A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:
"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."
HCl
H+ + Cl–
"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."
NaOH
Na+ +OH –
Observações:
Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.
As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio
Me+(OH) –
No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos.
Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H3O+
A teoria de Bronsted – Lowry
Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)
Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.
Base= qualquer espécie química que aceita prótons.
HBr + HOH
H3O+ + Br –
Ácido Base
Outro exemplo:
O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry
NH4 +
NH3 + H+
O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.
A teoria de Lewis
Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.
Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.
Base: toda espécie química que doa par de elétrons.
Exemplo:
:NH3 + HOH
[ H3N:H ] + + OH –
base ácido NH 4+
O NH3 é uma base porque recebeu um próton H+ da água.
A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH3.
Reações exotérmicas e endotérmicas
Uma reação é exotérmica se as ligações que se formam nos produtos liberam mais energia que a necessária para quebrar as ligações nos reagentes. Por outro lado, se for necessário mais energia para quebrar ligações do que a energia liberada na formação de novas ligações, estamos frente a um processo endotérmico. Energia química é, portanto, a energia associada às ligações químicas.
Os processos que liberam calor são chamados exotérmicos. A queima de combustíveis é um exemplo de processo exotérmico. Nas reações exotérmicas o calor pode ser visto como um produto.
A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida.
A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:
Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.
Exemplos
*
combustão (queima) do gás butano, C4H10
C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor
*
combustão do etanol, C2H60:
C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor
Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.
Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.
Exemplos
*
decomposição da água em seus elementos:
H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g)
*
fotossíntese:
6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g)
Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.
O modelo Atômico de Thonson
Joseph John Thonson, em 1898, baseado na sua descoberta do elétron e na descoberta da radioatividade, sugeriu que o átomo deveria ser formado por uma esfera positiva, não maciça e incrustada de elétrons (carga negativa), de modo que a carga total fosse nula.
PROPIEDADES DA MATÉRIA
POR QUE O GELO FLUTUA
Por que o gelo flutua na água?Na fase sólida,um volume de água comporta menos moléculas de água do que o mesmo volume na fase líquida.A existência de menor quantidade de volume implica menor massa por unidade de volume,portanto a dessidade do gelo é menor que a densidade da água líquida.A densidade da água líquida a 0 gaus C vale 1,00g/cm cúbicos ,enquanto a do gelo, na mesma temperatura,é igual a o,915g/cm cúbicos.Então po ser menos denso,o gelo flutua sobre uma massa água .Esse comportamento explica por que os canos hidráulicos rompem-se quando a água congela em seu interior ou por que uma garrafa de água cheia de água ´´estoura´´ quando é congelada em um freezer .A água é uma das raras substâncias que aumentam de volume quando são congeladas.componentes: Creuza e Fabulo
JOSIMARA E MARIA APARECIDA
O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos (isto é, a matéria resiste à deformação). Dentro de um sólido, os átomos ou as moléculas estão relativamente próximos, ou "rígidos". Mas isto não evita que o sólido se deforme ou comprima. Na fase sólida da matéria, os átomos têm uma ordenação espacial fixa, mas uma vez que toda a matéria tem alguma energia cinética, até os átomos do sólido mais rígido movem-se ligeiramente, num movimento "invisível".
Os físicos chamam ao estudo dos sólidos física do estado sólido. Este ramo inclui o estudo de semicondutores e de supercondutividade. A física do estado sólido é um tipo de física da matéria condensada.
A ciência dos materiais preocupa-se primariamente com propriedades dos sólidos tais como a força e transformações de fase. É largamente coincidente com a física do estado sólido.
A química do estado sólido cobre em parte ambos estes campos, mas preocupa-se principalmente com a síntese de novos materiais.
os acidos e as bases é colocados em cantato, reagem entre se formando água e uma nova substância chamada de sal. Esta reação é chamada de reação de neutralização.
Por Ex: A reação entre o NaOH; hidróxido de sódio (soda caústica) eo CHL(ácido clóridrico)
NaOH(aq) HCL(aq) --> NaCL(aq) + H2O
base ácido sal água
silvanaemarcilioquimicasais.
As propriedades dos sólidos covalentes
A grafite e o diamante são substâncias formadas exclusivamente por átomos de carbono. As ligações entre esses átomos devem ser covalentes apolares. As temperaturas de fusão dessas substâncias são bastantes elevadas, o que nos leva a crer que as ligações a serem rompidas durante o processo de fusão são muito fortes.
Na grafite e no diamante, não existem moléculas individuais, como no hidrogênio (H2). Nessas substâncias, denominadas sólidos covalentes, todos os átomos de carbono estão ligados por ligações covalentes. É como se um pedaço de uma dessas substâncias fosse a única e gigantesca molécula. Então, podemos concluir que, no processo de fusão dessas substâncias, são quebradas as ligações covalentes entre átomos de carbono, que são muito fortes.
Uma grande parte das rochas e minerais é constituída por sólidos covalentes. Essas rochas e minerais, a exemplo da grafite e do diamante, têm altas temperaturas de fusão e ebulição e são insolúveis em solventes polares e apolares. Esse ultimo fato sugere que os solventes não formam interações com os átomos que compensem energeticamente o rompimento das fortes ligações covalentes entre átomos constituintes dessas substâncias.
Essas substâncias são, normalmente, duras e quebradiças e não conduzem corrente elétrica. A grafite é uma exceção. O exame da estrutura da grafite nos ajuda a entender esse comportamento.
No diamante, todas as ligações entre átomos são iguais e tem uma direção definida, resultando num reticulo cristalino. Já a grafite apresenta dois tipos diferentes de ligações covalentes. Formando os planos de átomos, temos uma ligação semelhante à encontrada no diamante e em outros sólidos covalentes. Entre os planos, temos um outro tipo de ligação covalente, mais fraca, cujos elétrons estão bastante livres para se mover por toda estrutura. Esse modelo explica a condutividade elétrica da grafite (elétrons livres) e o fato de ela ser mais mole que o diamante; afinal, as camadas podem deslizar umas sobre as outras e se soltar facilmente. É por isso que usamos a grafite para escrever.
Luana e Jaira
Norberto Fernandes
Joseph John Thomson
A partir de uma experiência utilizando tubos de Crookes, demonstrou que os raios catódicos podiam ser interpretados como um feixe de partículas carregadas negativamente e que possuíam massa. Concluiu que essas partículas negativas deviam fazer parte de quaisquer átomos, recebendo assim o nome de elétron.
O modelo atômico de J.J. Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas.
Liquidos
O estado líquido PE ou líqüido PB é um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar o volume .
Um líquido é uma das quatro principais fases da matéria . E dito um fluido aquilo cuja a forma é usualmente determinada por aquilo que o contem. As partículas do líquido (normalmente moléculas ou conjunto de moléculas) estão livres para se mover por todo o volume do líquido, mas sua atração mutua limita a capacidade destas partículas abandonarem o volume. O volume de uma quantidade de um liquido e determinado pela sua pressão e temperatura . Se este volume difere ligeiramente do volume do recipiente que o contem, uma superfície é observada. A superfície do liquido se comporta como uma membrana elástica, na qual a tensão superficial se manifesta. Devido a este efeito, o liquido forma gotas e bolhas . A Capilaridade é outra conseqüência da tensão superficial .
O Líquido exerce pressão nos lados de um recipiente como também em qualquer coisa nela imersa. Esta pressão é transmitida em todas as direções e aumenta com a profundidade.
Sais
Sal:É toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cation diferente de OH- ou O2-.
Sáis: Substâncias voláteis que se usava:
Cheirar em casos de desmaio.
Os sais geralmente apresentam sabor salgado e são sólidos, pois são compostos iônicos.
No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de magnésio etc.
NOMECLATURA DOS SAIS
A nomeclatura dos sais é obtida a partir da nomeclatura do ácido é obtido a partir da nomeclatura do ácido que originou o participante do sal, pela mudança de sufixos. Assim temos:
SUFIXO DO ÁCIDO
-ídrico
-ico
-oso
SUFIXO DO ÂNION
-eto
-ato
-ito
Para determinar os nomes dos sais podem-se ultilizar o seguinte esquema:
NOME DO SAL => NOME DO ÂNION => DE => NOME DO CÁTION
Classificação dos Sais
A natureza dos ínios
* Sal neutro: É um sal cujo ânion não possui hidrogênio ionizável (H+) e também não apresenta o ânion OH. ExNaCl, BaSO4.
* Sal básico: É um sal que apresenta dois ânions, sendo um deles o OH- (hidroxído), e somente um cátion.
* Sal misto: É um sal que apresenta dois cátions diferentes (exceto o hidrógenio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (esceto o hidroxíla OH-).
* Sal hidratado: Apresenta, no riticulo cristalino, moléculas de água em proporção definida. A água chama-se : Água de cristalização.
Reações Química
A queima da parafina, a formação de ferrugem e a precipitação do carbonato do bário são exemplos de Reações Química.
Há milhares de reações química ocorrendo agora em nosso planeta, e todas elas apresentam um fator comum: a destruição e formação de substâncias.
* Destruição de substâncias: reagentes
* Reação química: fenômeno químico
* Novas substâncias: produtos
outras caracteristica importante das reações química reside no fato de os átomos não serem destruido. Ou seja, as substancias reagentes são destruida, mas o número total de átomos permanece constante.
Na reaçao entre os gases hidrogênio e cloro, com formação do gás clorídrico, o número total de átomos é conservado desde o início até o fim dada reação.
Para indicar esse fato numa equação química, utilizamos números que chamamos de coeficientes.
H2(g) + CL2(g) _ 2HCl(g)
Interprete assim: Uma molécula H2 reage com uma molécula Cl2 formando duas moléculas HCL.
Equação química
Equação química é o conjunto de símbolos e códigos utilizados para representa uma equação química.Mas na verdade reação química é o fenômeno que está ocorrendo na natureza.
Velocidade da reação
A velocidade de uma reação pode ser levada com uso de substâncias chamadas catalizadores . É ocaso das enzimas, que são importantes catalizadores encontrados nos organismos vivos.
Porque ocorrem as reações química?
As reações química constituem o cerne dos fenômenos químico. Nada mais natural, portanto, que os cientista investiguem com profundidade as causas das transformações química.
Os estudos mostram que nem sempre é fácil prever se uma reação efetivamente ocorrerá ou não, mas existem causas gerais que podem nos fornecer boa indicações.
Propriedade da materia
Maréria, corpo eobjeto
Chamamos matéria a tudo que tem massa,ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido, por exemplo:Madeira aluminío, ferro, ar, etc.
Corpo é uma porção limitada da matéria e objeto é um corpo fabricado para um a um determinada fim. Resumindo, podemos dizer que o ferro é matéria uma barra de ferro é um corpoe um portão de ferro é um objeto.
a matéria apresenta várias propriedades que são classificada em gerais, funcionais e especificas.
propriedade gerais da matéria são comuns a toda e qualquer espécie da matéria,independentimente da substância de que ela é feita. As principais são: Massa, extensão impenetrabilidade, divibilidade, compressibilidade e elasticidade.
Massa:
TOdos os corpos possuem massa.
Extensão:
Todos os corpos ocupam lugar no espaço.
(Extensão.
Todos os corpos ocupam lugar).
Impenetrabilidade.
Dois corpos podem ser divididos em partes cada vez menores.
Compressibilidade:
Os corpos possuem a propriedade de poder diminuir de tamanho, sob, a ação de forças externas.
Elasticidade:
Os corpos possuem a propriedade de à forma e volume originais cessada a causa que os deformou
Propriedade funcionais da Matéria
São propriedades observadas somente em determinados grupos de matéria.
Esses grupos são chamadas funções quimicas, e as principais são: Ácidos bases, sais e oxídos que serão estudador oportunamente.
Propriedades Expecificas da Matéria
São propriedades que permitem identificar uma determinada espécie de matéria. Dentre as propriedades especificas, podemos citar:
_ Propriedades Fisícas: Ponto de Fusão, ponto de ebulição, densidade.
_ Propriedades orgonolépticas: Odor, sabor.
_ Propriedades químicas: Reações quimicas.
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